👤
a fost răspuns

Se supun saponificarii 8,90 g tristearina cu splutie de KOH de concentratie 40%.
A) calculeaza masa de sapun obtinuta stiind ca toata cantitatea a reactionat
B) hidroxidul de potasiu s-a introdus in exces de 10%. Calculeaza masa de solutie se hidroxid de potasiu introdus in procesul de saponificare

Răspuns :

C10H15NZE
Reacţia am lăsat-o în imaginea ataşată.

Masă tristearină: 890
Masa săpunului rezultat în urma hidrolizei unui mol de tristearină: 306*3

1 mol tristearina ....... 3 moli sapun
0.01 moli ............... 0.03 moli sapun

0.03 * 306 = 9.18 grame sapun

1 mol tristearina ....... 3 moli KOH
0.01 moli ............... 0.03 moli KOH

Aplicăm excesul de 10%: 

[tex]0.03 + \frac{10}{100}*0.03 = 0.033 [/tex] moli KOH = 1.848 grame
Vezi imaginea C10H15N
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari