👤
IULIIAA98ZE
a fost răspuns

690 g Na de puritate 70% reactioneaza cu H2O.Se cere:
a)ecuatia
b)masa de baza obtinuta daca randamentul este 60%
c)volumul de gaz degajat masurat la presiunea de 2 atm si temp de 27 grade C

Răspuns :

POATEDAZE
a) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
b) reactioneaza doar masa pura
p= mp/mi *100 => mp= (70*690)/100= 483 g
n(numarul de moli) =m/M
M sodiului= 23 g/mol
n= 21 moli Na
calcul pe reactie
  2                                                    2                     1
2Na      + 2H2O -----------------------> 2NaOH              + H2
 21moli             randament=60%    60/100* 21moli     6,3 moli
n NaOH = 12,6
M NaOH= 23+16+1=40
m NaOH = 40*12,6 =504 g
 c) gazul degajat este hidrogenul
   pV= nRT
  T=(27+273)K= 300 K => V= nRT/p = 6,3 * 0,082*300/2 = 77,49 L
(la c nu stiu sigur daca este bine)       

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari