👤
a fost răspuns

determinati :

a) volumul de aer (cn) consumat la arderea a 320g de metanol
b) volumul de solutie de KOH 0.2M are reactioneaza cu 200g de solutie de acid acetic de concentratie 30%
c) volumul masurat la 27 grade C si 3atm de CO2 degajat din reactia a 5kg CaCO3 cu o solutie de acid acetic

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
32g. 1,5*22,4L
CH4O + 1,5O2 -> CO2 + 2H2O
320g x=?
x=320*1,5*22,4/32=10*1,5*22,4=336LO2
Vaer=5VO2=5*336=1680L aer

md acid=30*200/100=60
60g. 1mol
CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O
60g. 1mol
Cm=n/Vs => Vs=n/Cm=1/0,2=5L solutie de KOH.

2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Avem 100kg/5kg=1mol/x => x=0,05moli CO2
pV=nRT=> 3V=0,05*0,082*300=> V=0,05*0,082*100=0,41L=410ml CO2
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari