👤
METALHEADSZE
a fost răspuns

care este ph-ul unei solutii apoase care contine 9,125mg HCl dizolvat in 250ml solutie?

Răspuns :

VERONICA0ZE
M hCl=36,5, n=m/M=9,125/36,5=0,25. C=n/V=0,25/250=0,001M, pH =-lg[C]=-lg[10^(-3)]=3.
MIRCEAVAMANZE
Vom transforma masa de HCl in moli. 1 mol de HCl...............36500mg X moli de HCl.............. 9,125mg X=9,125/36500=0,00025moli de HCl; Vom calcula concentratia molara a solutiei Cm=n/Vs=0,00025/0,25=0,001M=1/1000=10^(-3) M. pH este puterea cu semn schimbat a concentratiei => pH=-(-3)=3. Daca ai facut logaritmii, atunci folosesti formula: pH=-lg(Cm)=-lg(10^(-3))=3lg10=3
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari