👤
VLADZOMBYZE
a fost răspuns

Se ard 160g Ca si peste oxidul rezultat se Adaugă 300g apa. Ce cantitate de Ca(OH)2 rămâne nedizolvata dacă soluția finala are concentrația de 1%???

Răspuns :

2Ca + O2----> 2CaO
CaO+H2O--->Ca(OH)2    nCa=m/M=160/40=4 moli

2moli Ca.......2moli H2O.........2moli Ca(OH)2
4moli Ca...    y.g H2O...........x= 4moli Ca(OH)2
 mCa(OH)2=n*M=4*74=296(g)

y=4moli H2O 
mH2O=4*18=72 g H2O se consuma

 m H2O ramasa=300-72=228 g
 C=md*100/ms  unde          ms=mH2O+md

 1/100= md/md+mH2o             1/100= md/md+228  ==>md=2,3g

 mCa(OH)2 nedizolvata= 296 -2,3=293,7 g








Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari