👤
CRISSGHEORGHEZE
a fost răspuns

buna ! ma puteti ajuta si pe mine cu o problema?
Cantitatea de carbura de calciu de puritate 64% din care se obtin 73,846 litri de acetilena la 27 grade Celsius si 2 atm cu un randament de 60% este egala cu:
a. 548,33 g
b. 1000 g
c.360 g
d.147,7 g
e.718,75 g

Răspuns :

SUDOKU95ZE
pV=nr moli*R*T
nr moli = p*V/R*T = 2*73,846/0,082*300=>nr moli = 6 moli acetilena
CaC2 + 2 H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2
randamentul = nr moli practic/nr moli teoretic =>nr moli teoretic = 6/60 * 100 = 10 moli
1 mol CaC2....1 mol C2H2
x moli CaC2.......10 moli C2H2          x = 10 moli CaC2 = 10*64 g = 640 g Cac2
puritatea=masa pura/masa impura * 100=>masa pura = 640/64 * 100 = 1000 g CaC2
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari