👤
DENISAGHIRBICEZE
a fost răspuns

Un volum de solutie de H2SO4 de concentratie 72% si ro=1,64 g/cm3 se dilueaza cu 3 volume de apa.
c) Stiind ca o proba de metal divalent cu masa de 4,8 g reactioneaza cu 66,66 mL solutie finala, cu degajare de hidrogen, calculati masa atomica a metalului.

Răspuns :

„un volum„ e un termen generic, se poate lua  1 L pentru calcule daca doresti
1l solutie H2SO4 ==> ms=V*p=1000ml*1,64g/ml=1640g
md=ms*c/100=1640*72/100=1180,8g  care reprezinta n=m/M=12,049moli H2SO4
dupa adaugarea a 3 l apa Vs final= 4 litri
se calculeaza concentratia molara

4 L sol.........12,049 moli
1 L.................x=3,01 mol
din solutia finala se folosesc 66,66 ml  in care vor exista ymoli H2SO4
1000ml solutie..........3,01moli
66,66 ml......................ymoli= 0,2 moli H2SO4

M    +    H2SO4----> MSO4+H2

A g..........1mol
4,8 g.........0,2moli ===> A=24 => Mg




Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari