Răspuns :
Ba(NO3)2 + Na2SO4 ----> BaSO4
↓
+ 2NaNO3 MBa(NO3)2=261g/mol (M1)
---------- --------- ---------- MNa2SO4=142g/mol (M2)
MBaSO4=233g/mol
se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces
mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5
notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem:
261g Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4
x g..........................................35,5 g ..............................y g
==>x=65,6 g Ba(NO3)2 y= 35,5* 233/142=.........g
daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita
---------- --------- ---------- MNa2SO4=142g/mol (M2)
MBaSO4=233g/mol
se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces
mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5
notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem:
261g Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4
x g..........................................35,5 g ..............................y g
==>x=65,6 g Ba(NO3)2 y= 35,5* 233/142=.........g
daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!