👤
ANDREEA70ZE
a fost răspuns

Se supun descompunerii termice 310 g carbonat de cupru cu 20% impurităţii. Produsul solid rezultat se reduce cu hidrogen.
Calculează masa de cupru formată.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.

Masa molara pentru CuCO3 este 1*64 + 1*12 + 3*16 = 124(g/mol).

20% impuritati inseamna puritate de 100% - 20% = 80%.

Determinam masa de CuCO3 pur.

Daca in 100 g CuCO3 impurificat se gasesc 80 g CuCO3 pur
Atunci in 310 g CuCO3 impurificat se vor gasi x g CuCO3 pur

x = 310*80/100 = 248(g CuCO3 pur).

Determinam cati moli de CuO rezulta din 248 g CuCO3 pur.

CuCO3  =  CuO  +  CO2

Daca din 1*124 g CuCO3 pur rezulta 1*1 moli CuO
Atunci din 248 g CuCO3 pur vor rezulta y moli CuO

y = 1*248/124 = 2(moli CuO).

Determinm masa de Cu rezultata prin reducerea cu H2 a 2 moli CuO.

CuO  +  H2  =  Cu +  H2O

Daca din 1*1 moli CuO rezulta 1*64 g Cu
Atunci din 2 moli CuO vor rezulta z g Cu

z = 2*64/1 = 128(g Cu).




Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari