👤
MIHAI2812ZE
a fost răspuns

In urma analizei elementale a 0,96 g de substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,8 g H2O . Stiind ca masa molara a compusului analizat este 32 g/mol determina formula lui moleculara. Scrie formula de structura a compusului determinat si denumeste-l.

Răspuns :

SUDOKU95ZE
Substanta organica contine C,O si H si are formula moleculara CxHyOz
672 ml CO2=0,672:22,4=0,03 moli CO2=1,32 g CO2
la 1,32 g CO2........a g C         a = 0,36 g C 
la 44 g CO2..........12 g C       
la 0,96 g A......0,36 g C
la 32 g A...........x g C      x = 12 g C => un atom de C => un atom O pt ca nu pot fi mai lulti deoarece masa molara a substantei este de 32 g/mol
masa molara A = x * A carbon + y * A hidrogen + z * A oxigen
32= 1 * 12 + y * 1 + 1 * 16=>32=12+y+16=>y=4
A = CH4O - formula moleculara a compusului A
Calculezi nesaturarea echivalenta a compusului
NE = [2+(4-2) * 1 + (1-2) * 4 + (2-2) * 1]/2 = 2+2-4/2 = 0 => compus saturat
Are in componeta lui un at O => alcool saturat => CH3 - OH - metanol

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari