👤
a fost răspuns

O cantitate de 15,2 g amestec de acid metanoic si acid etanioc se neutralizeaza cu 150 ml solutie de NaOH 2M . Sa se determine raportul molar in care se gasesc cei doi acizi in amestec . Multumesc 

Răspuns :

FRUCTEZE
[tex]HCOOH + NaOH -> HCOONa + H_2O[/tex]
[tex]CH_3-COOH + NaOH -> CH_3-COONa + H_2O[/tex]

M HCOOH = 46
M CH3COOH = 60

Prima ecuaţie o să fie:

46x + 60y = 15.2 grame
('x' şi 'y' reprezintă numărul molilor de acid metanoic, respectiv acid etanoic)

Calculăm câţi moli de NaOH neutralizează amestecul de acizi:
150 ml = 0.15 L

2 moli NaOH ............................. 1 L
x moli NaOH .............................. 0.15 L
x= 0.3 moli NaOH

Reacţia fiecărui acid cu NaOH este mol la mol, adică un mol NaOH neutralizeaza un mol de acid. Dacă sunt necesari 0.3 moli pentru a neutraliza tot amestecul, înseamnă că:

x+y = 0.3

Acum avem ecuaţiile:

46x + 60y = 15.2
x+y = 0.3

Se rezolvă sistemul şi se obţine: x=0.2 şi y=0.1.

Raportul molar x:y = 0.2:0.1 = 2:1

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari