👤
MARIIIAAAAZE
a fost răspuns

Un amestec de propena, 2butena si 2metil2butena, in care 2butena si 2metil2butena se afla in raport molar 1:1, este oxidat total cu o solutie acida de K2Cr2O7. In urma oxidarii se obtin 2.24L (cn) de CO2 si o solutie acida care se neutralizeazacu 80g de solutie de NaOH, de concentratie 20%.
a) sa se det masa amestecului de alchene supus oxidarii si compozitia lui exprimata in procente de masa
b) sa se calculeze volumul solutiei acide de K2Cr2O7 2M necesar oxidarii
c)sa se indice care alchena din amestec consuma cantitatea cea mai mica de solutie oxidanta si sa se calculeze volumul solutiei neutre KMnO4 1N necesar oxidarii acestei alchene.
Sa se aprecieze  volumul solutiei neutre KMnO4 1N necesr oxidarii intregului amestec de alchene.

Răspuns :

FRUCTEZE
xCH2=CH-CH3 + 5x[O] -> xCH3-COOH + xCO2 + xH2O
yCH3-CH=CH-CH3 + 4y[O] -> 2yCH3-COOH
yCH3-C(CH3)=CH-CH3 + 3y[O] -> yCH3-CO-CH3 + yCH3-COOH

Soluţia acidă despre care spune problema este acidul acetic (CH3-COOH).

CH3-COOH + NaOH -> CH3-COONa + H2O

M NaOH = 40
M CH3COOH = 60
Calculăm câţi moli de NaOH neutralizează acidul acetic rezultat:

[tex] \frac{20}{100} * 80 = 16 \ grame \ NaOH[/tex]

[tex] \frac{16}{40} = 0.4 \ moli \ NaOH[/tex]

=> au rezultat 0.4 moli CH3-COOH în urma oxidării.

x+ 2y + y = 0.4 
x+3y = 0.4 

Calculăm câţi moli reprezintă cei 2.24 L CO2:

[tex]\frac{2.24}{22.4} = 0.1 \ moli \ CO_2[/tex]

=> x=0.1

x+3y = 0.4 <=> 0.1 + 3y = 0.4 => y = 0.1

x=0.1 şi y=0.1

=> Amestecul conţine 0.1 moli propenă, 0.1 moli 2-butenă şi 0.1 moli 2-metil 2 butenă.

M propenă = 42
M butenă = 56
M 2-metil 2 butenă = 70

Masa amestecului o să fie: 0.1*42 + 0.1*56 + 0.1*70 =4.2 + 5.6 + 7 = 16.8 grame

Compoziţia în procente de masă:

16.8 grame amestec ...................... 4.2 grame propenă
100 grame amestec ....................... x
x= 25% propenă

16.8 grame amestec....................... 5.6 grame butenă
100 grame amestec ....................... y
y= 33.33% butenă

100 - 25 - 33.33 = 41.67% 2-metil 2-butenă

b) Numărul molilor de [O] necesari oxidării: 0.1*5 + 0.1*4 + 0.1*3 = 1.2

1 mol K2Cr2O7 ..................... 3 [O]
z moli K2Cr2O7 .................... 1.2 [O]
z = 0.4 moli K2Cr2O7

Aplicăm concentraţia de 2M:

2 moli ................. 1 L
0.4 moli .............. q
q= 0.2 L K2Cr2O7

c) 2-metil 2 butena consumă cea mai mică cantitate de K2Cr2O7 (necesită cei mai puţini moli de oxigen atomic, 3[O] )

CH3-C(CH3)=CH-CH3 + 4[O] -> 2CH3COOH

2 KMnO4 .................... 5 [O]
p KMnO4 .................... 4 [O]
p= 1.6 moli KMnO4

Presupun că se referă la un mol de alchenă, nu la cei 0.1 din problemă...

[tex]C_n= \frac{m_d}{V_s*\frac{M}{E_g}} => V_s = \frac{1.6*158}{\frac{158}{3}} = 0.533 \ L[/tex]

(Eg-ul pentru soluţia neutră de KMnO4 este 3, din câte ştiu)

d) Am calculat mai sus că amestecul de alchene necesită 1.2 moli [O].

2 moli KMnO4 .................... 5 [O]
x moli KMnO4 ........................ 1.2
x= 0.6 moli KMnO4

[tex]C_n= \frac{m_d}{V_s*\frac{M}{E_g}} => V_s = \frac{0.6*158}{\frac{158}{3}} = 0.2 \ L[/tex]
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari