Se introduc în reacție 1 mol acid și 1 mol alcool. Știind că valoarea constantei de echilibru este 4, calculează masa de ester obținută și randamentul reacției. Precizează cum se poate mări cantitatea de ester.
Cantitatea consumată din fiecare compus o notăm cu 'x': x moli acid acetic consumaţi x moli etanol consumaţi
La echilibru o să avem: 1-x moli acid acetic 1-x moli etanol x moli acetat de etil x moli apă
Constanta de echilibru = [tex] \frac{x^2}{(x-1)^2} = 4[/tex] Se rezolvă ecuaţia de gradul 2 şi obţinem: x1=2 şi x2=2/3
x-ul nu poate să fie 2, fiindcă nu se pot consuma 2 moli, din moment ce noi am introdus doar unul singur. => x=2/3 = 0.6666
Obţinerea unei cantităţi mai mare de ester se realizează fie prin utilizarea unui compus în exces, prin distilarea esterului, prin îndepărtarea apei din reacţie sau prin efectuarea reacţiei sub presiune.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!
