Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Banuiesc ca 1.15 inseamna 1 virgula 15. Mai fac presupunerea ca impuritatile din nitrobenzen nu reactioneaza. Eu in aceste ipoteze voi rezolva.
a)
Mase molare: pentru C6H5NO2 este 6*12 + 5*1 + 1*14 + 2*16 = 123(g/mol); pentru C6H5NH2 este 6*12 + 7*1 + 1*14 = 93(g/mol).
Determinam masa de anilina obtinuta practic din formula densitatii.
1ml = 1 cm cub, deci 100 ml = 100 cm cubi
ro = m/V, de unde m = ro*V = 1,15*100 = 115(g C6H5NH2).
Deci practic rezulta 115 g C6H5NH2.
Masa de anilina care ar trebui sa se obtina teoretic se calculeaza din formula randamentului(notat cu eta).
eta = 100*masa practica/masa teoretica, de unde masa teoretica = 100*masa practica/eta = 100*115/60 = aprox. 191,67(g C6H5NH2).
Determinam masa de nitrobenzen pur din care se obtin 191,67 g anilina.
Cred ca ecuatia reactiei chimice ar fi:
C6H5NO2 + 6H+ + 6e- --> C6H5NH2 + 2H2O
sau, altfel scris
C6H5NO2 + 3H2 --> C6H5NH2 + 2H2O
Daca din 1*123 g C6H5NO2 pur rezulta 1*93 g C6H5NH2
Atunci din x g C6H5NO2 pur vor rezulta 191,67 g C6H5NH2
x = 123*191,67/93 = aprox. 253,499 = aprox. 253,5(g C6H5NO2 pur).
Daca in 100 g C6H5NO2 impurificat se gasesc 97 g C6H5NO2 pur
Atunci in y g C6H5NO2 impurificat se vor gasi 253,5 g C6H5NO2 pur
y = 100*253,5/97 = aprox. 261,34(g C6H5NO2 impurificat).
Deci ar fi nevoie de aprox. 261,34 g nitrobenzen de puritate 97%.
b)
Banuiesc ca valoarea p = 75% reprezinta puritatea fierului. In aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Determinam mai intai cati moli de H2 se consuma pentru obtinerea a 191,67 g anilina.
C6H5NO2 + 3H2 --> C6H5NH2 + 2H2O
Daca din 3*1 moli H2 rezulta 1*93 g C6H5NH2
Atunci din a moli H2 vor rezulta 191,67 g C6H5NH2
a = 3*191,67/93 = aprox. 6,1829 = aprox. 6,183(moli H2).
Determinam acum masa de Fe pur necesara obtinerii a 6,183 moli H2 in reactie cu HCl.
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Daca din 1*56 g Fe pur rezulta 1*1 moli H2
Atunci din z g Fe pur vor rezulta 6,183 moli H2
z = 6,183*56/1 = 346,248(g Fe pur).
Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 75 g Fe pur
Atunci in b g Fe impurificat se vor gasi 346,248 g Fe pur
b = 346,248*100/75 = 461,664(g Fe impurificat).
Deci ar fi nevoie de aprox. 461,664 g Fe de puritate 75%.
Verifica si tu.
Banuiesc ca 1.15 inseamna 1 virgula 15. Mai fac presupunerea ca impuritatile din nitrobenzen nu reactioneaza. Eu in aceste ipoteze voi rezolva.
a)
Mase molare: pentru C6H5NO2 este 6*12 + 5*1 + 1*14 + 2*16 = 123(g/mol); pentru C6H5NH2 este 6*12 + 7*1 + 1*14 = 93(g/mol).
Determinam masa de anilina obtinuta practic din formula densitatii.
1ml = 1 cm cub, deci 100 ml = 100 cm cubi
ro = m/V, de unde m = ro*V = 1,15*100 = 115(g C6H5NH2).
Deci practic rezulta 115 g C6H5NH2.
Masa de anilina care ar trebui sa se obtina teoretic se calculeaza din formula randamentului(notat cu eta).
eta = 100*masa practica/masa teoretica, de unde masa teoretica = 100*masa practica/eta = 100*115/60 = aprox. 191,67(g C6H5NH2).
Determinam masa de nitrobenzen pur din care se obtin 191,67 g anilina.
Cred ca ecuatia reactiei chimice ar fi:
C6H5NO2 + 6H+ + 6e- --> C6H5NH2 + 2H2O
sau, altfel scris
C6H5NO2 + 3H2 --> C6H5NH2 + 2H2O
Daca din 1*123 g C6H5NO2 pur rezulta 1*93 g C6H5NH2
Atunci din x g C6H5NO2 pur vor rezulta 191,67 g C6H5NH2
x = 123*191,67/93 = aprox. 253,499 = aprox. 253,5(g C6H5NO2 pur).
Daca in 100 g C6H5NO2 impurificat se gasesc 97 g C6H5NO2 pur
Atunci in y g C6H5NO2 impurificat se vor gasi 253,5 g C6H5NO2 pur
y = 100*253,5/97 = aprox. 261,34(g C6H5NO2 impurificat).
Deci ar fi nevoie de aprox. 261,34 g nitrobenzen de puritate 97%.
b)
Banuiesc ca valoarea p = 75% reprezinta puritatea fierului. In aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Determinam mai intai cati moli de H2 se consuma pentru obtinerea a 191,67 g anilina.
C6H5NO2 + 3H2 --> C6H5NH2 + 2H2O
Daca din 3*1 moli H2 rezulta 1*93 g C6H5NH2
Atunci din a moli H2 vor rezulta 191,67 g C6H5NH2
a = 3*191,67/93 = aprox. 6,1829 = aprox. 6,183(moli H2).
Determinam acum masa de Fe pur necesara obtinerii a 6,183 moli H2 in reactie cu HCl.
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Daca din 1*56 g Fe pur rezulta 1*1 moli H2
Atunci din z g Fe pur vor rezulta 6,183 moli H2
z = 6,183*56/1 = 346,248(g Fe pur).
Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 75 g Fe pur
Atunci in b g Fe impurificat se vor gasi 346,248 g Fe pur
b = 346,248*100/75 = 461,664(g Fe impurificat).
Deci ar fi nevoie de aprox. 461,664 g Fe de puritate 75%.
Verifica si tu.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!