a. Ecuația reacției chimice:
1000°C
CH₄ --------------> C + 2H₂
(negru de fum)
b. [tex]V_{CH_4}=6,72 \ m^3 \ (impur)[/tex]
Dacă puritatea metanului oxidat este de 96%, rezultă că restul de 4% sunt impurități (adică volumul dat în problemă).
Cu ajutorul formulei: [tex]P=\frac{V_{pur}}{V_{impur}}*100[/tex] vom afla volumul pur de metan oxidat:
[tex]V_{pur}=\frac{6,72*96}{100}=6,45m^3 \ CH_4[/tex]
Aflăm mai întâi nr. de moli de metan (pur) consumat:
[tex]n_{CH_4}=\frac{V}{22,4}=\frac{6,45}{22,4}=0,28 \ kmoli[/tex]
Din ecuația reacției rezultă că nr. de moli de metan este egal cu nr. de moli de cărbune fin (negru de fum), adică 0,28 kmoli.
Având nr. de moli de cărbune, putem afla masa acestuia:
[tex]m_{C}=0,28*12=3,45 \ kg[/tex]
