xCH4 + Cl2 -> xCH3Cl + HCl
yCH4 + 2Cl -> yCH2Cl2 + 2HCl
'x' şi 'y' reprezintă numărul molilor de CH4 care se transformă în CH3Cl, respectiv CH2Cl2.
Calculăm masa fiecăruia, în funcţie de numărul de moli:
xCH3Cl = x(35.5 + 15) = x50.5 grame
yCH2Cl2 = y(71+14) = y85 grame
În fiecare din aceşti produşi de reacţie se vor afla x*35.5 şi y*71 grame clor.
50.5x + 85y .......................... 71y + 35.5x
100 grame ............................ 80.5
=> y=2x <=> [tex] \frac{x}{y} = \frac{1}{2}[/tex]
b) Ştim că în 3 moli amestec de produşi de reacţie se află 2 moli diclormetan şi 1 mol de monoclormetan. Acest amestec (de 3 moli) are masa: 2*85 + 50.5 = 220.5 grame.
Pentru a obţine un mol de diclormetan, se folosesc 2 moli Cl2. Pentru a obţine 2 moli de diclormetan, se vor folosi 4 moli Cl2. Pentru a obţine 1 mol de monoclormetan, se foloseşte un mol de Cl2. În concluzie, pentru obţinerea amestecului de 220.5 grame se folosesc 5 moli Cl2.
220.5 grame ...................... 5 Cl2
441 kg ............................. x=10
10*22.4 = 224 m3 Cl2
c) Ştim, din concentraţia de 80.5%, că în 100 grame soluţie se află 80.5 grame clor şi calculăm câţi atomi de Cl se găsesc:
1 mol Cl2 (71 grame) => 2 * 6.023*10^23 atomi
71 grame Cl2 ............... 2*6.023 * 10^23 atomi Cl
80.5 grame Cl2 ............ x
x= 13.6577 * 10^23 atomi Cl
100 grame amestec ............. 13.6577 * 10^23 atomi
y ........................................ 9.033*10^23
y=66.163 grame amestec
