👤
a fost răspuns

Un amestec de Mg si Cu in raport molar 1/3 se arde in oxigen . Produsii rezultati se trateaza cu 146 g solutie HCl de concentratie 20% .Calculeaza
a) Masa amestecului de metale.
b) Numarul de moli din fiecare acid format
c) Masa totala de saruri din final.

Răspuns :

md=ms.c/100=146.20/100=29,2 g=0,8 moli HCl  nMg/nCu=1/3 nMg=x
2Mg+O2=2MgO       MgO+2HCl=MgCl2+H2O
                                  1mol  2moli
                                    x..........a          a=2x
2Cu+O2=2CuO        CuO+2HCl=CuCl2+H2O
                                  1mol...2moli
                                    3x........b        b=6x
a+b=0,8
8x=0,8⇒x=0,1 moli Mg si 0,3 moli Cu
mMg=2,4g
mCu=19,2g
mamestec=21,6g
b)cred ca ai vrut sa spui nr de moli de oxid format 0,1 moli MgO SI 0,3 MOLI DE CuO
c)se obtin 0,1 moli de MgCl2 =9,5g
se obtin 0,3 moli de Cu Cl2=40,5 g
mamestec saruri =50g




Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari