👤
KARABIYIKSEHERZE
a fost răspuns

Se reduc  cu aluminiu metalic 160g de Fe2O3. sa se detemine: a). masa de aluminiu necesara, b). cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie, c). volumul de hidrogen,masurat in cinditi normale,care rezulta prin  actiunea vaporilor de apa asupra fierului obtinut din prima reactie. 

Răspuns :

SUDOKU95ZE
a) 2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe
la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)
la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b) Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c) Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 (se degaja)
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2

 
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari