xCH4 + 2xO2 -> xCO2 + 2xH2O
yC2H6 + 3.5yO2 -> 2yCO2 + 3yH2O
Moli CO2 rezultaţi: x + 2y
Am notat cu 'x' şi 'y' numărul de moli de metan, respectiv etan.
Calculăm câţi moli reprezintă volumul de 67.2 L CO2 rezultaţi:
[tex] \frac{67.2}{22.4} = 3 \ moli \ CO2[/tex]
Am văzut mai sus că numărul de moli CO2 rezultaţi era egal cu x+2y, deci avem prima ecuaţie:
x+2y = 3
Calculăm câţi moli de amestec reprezintă cei 56 L introduşi, de unde scoatem şi a doua ecuaţie.
[tex]\frac{56}{22.4}=2.5 moli \ metan \ + \ etan[/tex]
x+y = 2.5
Rezolvăm sistemul şi obţinem:
x=2 moli metan şi y=0.5 moli etan
Raportul în procente de moli este egal cu cel în procente de volum...
2.5 moli amestec ............. 2 moli metan
100 moli .......................... x = 80
100-80=20
=> 80% metan şi 20% etan
b) Revenim la primele reacţii:
xCH4 + 2xO2 -> xCO2 + 2xH2O
yC2H6 + 3.5yO2 -> 2yCO2 + 3yH2O
1 mol metan reacţionează cu ............. 2 moli O2
2 moli metan .................................... x=4 moli O2
1 mol etan reacţionează cu ................ 3.5 moli O2
0.5 moli ............................................ y=3.5*0.5 = 1.75 moli O2
4 + 1.75 = 5.75 moli O2
Aplicăm concentraţia de 20% şi înmulţim cu 22.4 ca să obţinem valoarea în litri:
[tex] \frac{100}{20}*5.75*22.4 = 644 \ L \ O_2[/tex]
c) Am văzut mai sus că în amestec sunt 2 moli metan şi 0.5 moli etan, deci raportul molar este: 2:0.5 = 4:1
