👤
a fost răspuns

prin descompunerea carbonatului de cupru se obtine 8,8g gaz, acesta se barboteaza in solutie de hidroxid de calciu 2 molar: scrie ecuatia chimica, calculeaza masa carbonatului de cupru folosit, calculeaza volumul solutiei de hidroxid de calciu care consuma gazul degajat... multumesc!

Răspuns :

SUDOKU95ZE
scriem ecuatiile reactiilor chimice

CuCO3 ------> CuO + CO2

regula de 3 simpla
128 g CuCO3..........44g CO2                     masa de carbonat = 25,6 g
x g CuCO3.............8,8g CO2

CO2 + 2NaOH ------> Na2CO3 + H2O

regula de 3 simpla

44g CO2.......2*40 g NaOH                        masa de hidroxid = 16 g
8,8g CO2......y g NaOH

Conc molara = nr moli/volum=(masa NaOH/masa molara NaOH * V)
scoatem volumul: V=(masa NaOH/masa molara NaOH * CM)
V=(16/2*40)=0,2l=200 ml NaOH
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari