👤
YOMADA59ZE
a fost răspuns

Peste 760 cm3 solutie 1.8 M H2SO4 (densitatea = 1.12 g/cm3) se adauga 300 ml apa. Afla concentratia procentuala si concentratia molara a solutiei finale.

Răspuns :

SUDOKU95ZE
conc molara = nr moli/volum => nr moli = 1,368 moli=134,064g acid sulfuric=md

CM= (c% * densitatea * 10)/masa molara => c%=15,75

c%=(md/ms)*100 rezulta masa solutiei 1=851,2 g

c% finala=(mdf/msf)*100=[134,064/(851,5+300g h2o)]*100=11,64%

cm=formula de sus cu densitatea si c%=>CMf=1,33 M

Explicatii:nr de moli=masa/masa molara     1,368=md/98=>md=134,068
              masa solutiei finala=masa sol 1+ masa h2o adaugata(densitatea=masa/volum si este exact 300g)
              concentratia molara finala este concentratia procentuala finala*densitatea*10 impartit la 98,masa molara a acidului
 
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari