👤
DOUBLEFRENZYZE
a fost răspuns

Vă rog frumos să mă ajutați cu o problemă:
Peste 30 g apă se adaugă 20 g soluție de HCl, de concentrație 36'5%. Jumătate din aceasta reacționează cu o soluție de azotat de argint (AgNO3). Determinați:
-cantitatea de HCl din soluția inițială;
-cantitatea de precipitat obținută.

Răspuns :

RADUSTAFI12ZE
m(HCl)=36,5%*20g/100%=7,3g cantitatea de HCl care se contine si in solutia de 36,5% si in cea diluata cu 30g, jumate din solutia obtinuta, adica 25g solutie, ceea ce constituie 3,65g de HCl
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

m(AgCl)=m(HCl)*Mr(AgCl)/Mr(HCl)=(3,65g*143,5g/mol)/36,5g/mol=14,35g

Răspuns: m(HCl)=7,3g; m(AgCl)=14,35g
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari