Cu semnul "*" notez inmultirea.
Banuiesc ca te intereseaza compozitia procentuala masica. Eu pe aceea o voi calcula.
Sa consideram 100 g amestec de FeO si Fe2O3.
Notam cu x - masa(g) de FeO din amestec si cu y - masa(g) de Fe2O3 din amestec.
Sa notam apoi cu a - masa(g) de Fe din cele x g de FeO si cu b - masa(g) de Fe din cele y g Fe2O3.
Avem relatiile: x + y = 100 (1)
si a + b = 73,11 (2)
Sa exprimam pe a in functie de x si pe b in functie de y.
Masa molara a FeO este 1*56 + 1*16 = 72(g/mol).
Masa molara a Fe2O3 este 2*56 + 3*16 = 160(g/mol).
Daca in 72 g FeO se gasesc 56 g Fe
Atunci in x g FeO se vor gasi a g Fe
a = 56x/72 = (7x/9)(g Fe).
Daca in 160 g Fe2O3 se gasesc 112 g Fe
Atunci in y g Fe2O3 se vor gasi b g Fe
b = 112y/160 = 0,7y(g Fe).
Atunci relatia (2) devine:
a + b = 73,11
7x/9 + 0,7y = 73,11
7x + 9*0,7y = 73,11*9
7x + 6,3y = 657,99 (3)
Din relatia (1) exprimam y = 100 - x si inlocuim in relatia (3):
7x + 6,3(100 - x) = 657,99
7x - 6,3x = 657,99 - 630
0,7x = 27,99, de unde x = aprox. 39,985 = aprox. 40.
y = 100 - 40; y = 60.
Deci amestecul de oxizi contine in procente masice aprox. 40% FeO si aprox. 60% Fe2O3.
