Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "8" notez linia de fractie.
Masa atomica relativa rotunjita a K este 39 unitati de masa(u.m.).
Masa molara a KOH este 1*39 + 1*16 + 1*1 = 56(g/mol).
Sa vedem ce masa de potasiu pur avem.
Daca avem 30% impuritati, inseamna ca restul de 70% este potasiu pur.
Voi rezolva problema in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza.
Daca in 100 g K impurificat se gasesc 70 g K pur
Atunci in 78 g K impurificat se vor gasi x g K pur
x = 78*70/100 = 54,6(g K pur).
Se arde o masa de K pur de: 25*54,6/100 = 13,65(g K pur).
Reactioneaza direct cu apa restul masei de K pur, adica 54,6 - 13,65 = 40,95(g K pur).
Sa vedem cati moli de KOH rezulta din arderea a 13,65 g K pur si apoi tratarea oxidului cu apa.
2K + O2 = K2O
Mai intai sa calculam cati moli de K2O rezulta din 13,65 g K pur.
Daca din 2*39 g K rezulta 1*1 moli K2O
Atunci din 13,65 g K vor rezulta a moli K2O
a = 13,65*1/(2*39) = 0,175(moli K2O).
Acum sa vedem cati moli de KOH rezulta din 0,175 moli K2O.
K2O + H2O = 2KOH
Daca din 1*1 moli K2O rezulta 2*1 moli KOH
Atunci din 0,175 moli K2O vor rezulta b moli KOH
b = 0,175*2/1 = 0,35(moli KOH).
Sa calculam acum cati moli de KOH rezulta prin tratarea a 40,95 g K pur cu H2O.
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Daca din 2*39 g K rezulta 2*1 moli KOH
Atunci din 40,95 g K pur vor rezulta c moli KOH
c = 40,95*2/(2*39) = 1,05(moli KOH).
Deci in total s-au obtinut: b + c = 0,35 + 1,05 = 1,4(moli KOH).
Sa exprimam asta si in grame:
Daca 1 mol KOH corespunde la 56 g KOH
Atunci 1,4 moli KOH vor corespunde la y g KOH
y = 1,4*56/1 = 78,4(g KOH).
Verifica si tu.
