Se reduc cu Aluminiu metalic 160 g de Fe2O3.Sa se calculeze : a) masa de aluminiu necesara b) cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie c) Volumul de hidrogen masurat in conditii normale , care rezulta prin actiunea vaporilior de apa asupra fierului obtinut din prima reactie
a) 2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare) la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c) la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare) la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe b) Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare) la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4 C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4 c) Fe + 2 H2O ---> 3 Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 la 108 g Fe.......22,4 l H2 la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!
