👤
DELFINPINGUINZE
a fost răspuns

15 , 2 g  de NaOH SI koh care se gasesc in raport molar de 1 la 2 se neutralizeaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 49 % . Se cere : compozitia in procente de masa a amestecului de baze , masa de solutie de acid sulfuric necesar.

Răspuns :

SUDOKU95ZE
2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O
2 moli NaOH............1 mol H2SO4
a moli NaOH............b moli H2SO4
a = 2b
2 KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + H2O
2 moli KOH..........1 mol H2SO4
c moli NaOH...........d moli H2SO4
c = 2d
a/c = 1/2 => 2a = c
Sistem
40a+56c = 15,2
2a = c
=>40a+56*2a=15,2=>152a=15,2=>a=0,1 moli
2a = c => c = 0,2 moli
masa KOH = 0.2 * 56 = 11,2 g
masa NaOH = 0,1 * 40 = 40 g
% NaOH = 4/15.2 * 100 = 26,316%
% KOH = 11,2/15,2 * 100 = 73,684%
Din ecuatia de mai sus => b = a/2 = 0,05 moli
si d = c/2 = 0,1 moli 
=> nr moli H2SO4 total = 0,15 moli = 0,15 * 98 g = 14,7 g H2SO4
c% = md/ms * 100 => ms = 14.7/49 * 100 = 300 g

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari