👤
a fost răspuns

1. Calculeaza cantitatea de hidrogen (moli, grame si litri) care rezulta prin reactia a 13 g de Zn cu o solutie de acid clorhidric.


2. se introduc 20 g de zinc impur intr-un pahar Berzelius in care se gaseste solutie de HCl si se degaja 0,5 g hidrogen.
Calculeaza:
a) puritatea zincului
b) masa solutiei de HCl 9 %

Răspuns :

SUDOKU95ZE
1) 2 HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2
65 g Zn.......2 g H2.....2 moli H2......2*22,4 l H2
13 g Zn.........x g H2.......y moli H2........z l H2
x = 0,4 g H2;y = 0,4 moli H2;z = 8,96 l H2
2) Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
65 g Zn......2 g H
x g Zn........0,5 g H         x = 16,25 g Zn
puritatea = 16,25/20 * 100 = 81,25%
65 g Zn.......2*36,5 g HCl
16,25 g Zn........x g HCl      x = 18,25 g 
ms = md/c*100=18,25/9 * 100 = 202,778 g  
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari