👤
TUDORPOP95ZE
a fost răspuns

Determinaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 127 C şi presiunea de 5 atm,
stoechiometric necesar obţinerii a 2 moli de acid cianhidric.

a. Calculaţi numărul atomilor din 32 grame de oxigen.
b. Determinaţi masa a 6,022·10^23 molecule de amoniac, exprimată în grame.

Răspuns :

reacția de amonoxidare a metanului
CH4+NH3+3/2O2 =HCN+3H2O
Deci conform stoechiometriei reacției  pentru a obține 2 moli de acid cianhidric se folosesc 3 moli  de oxigen.Se aplică ecuația de stare a gazelor perfecte pentru a a afla volumul de oxigen în condițiile date.
pV=nRT
v=nRT/p=3moli.0,082 L.atm/molK .400K/5atm=19,68 L
b)32 g de O2= 1 MOL CARE CONTIN  2.6,022.10 la 23 at0mi=12,044.10 23
c)1mol de amoniac=34 g
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari