👤
VICKYVICHYZE
a fost răspuns

3. Se dizolvă 80 g de NaOH în 720 g apă. Jumătate din soluţia astfel obţinută se tratează cu 50 g de soluţie de HCl de concentraţie 36,5%. Cealaltă jumătate se amestecă cu CuCl2 și se formează un precipitat. Calculaţi: 1) concentraţia soluţiei de NaOH obţinută; 2) masa de soluție de NaOH luată în exces în prima reacţie. Varianta cu toate rezultatele corecte este: a) 1) 10%; 2) 200 g; b) 1) 11,11%; 2)
220 g; c) 1) 20%; 2) 20 g; d) 1) 10 %; 2) 400 g;
( ANa= 23; AO=16; AH=1; ACu = 64, ACl = 35,5).


Răspuns :

PUIA68ZE
m,diz-=80g , m,sol=80+720,     c%=80x100/800--->10%  NaOH
400g sol contin dizolvate 40g NaOH, ce intra in reactia
1mol         1 mol
NaOH    +    HCl =   NaCl  +   H20
40g             36,5g
40g             m=36,5gHcl    dar sa vedem ce masa de acid dizolvat este in 50gsol
                                                    36,5/1oo=m,diz/50  ---->m,diz=18,25gHCl nu este sufficient;calculam masa de Naoh ce reactioneaza cu 18,25gHCl 
m=40x18,25/36,5--->20g NaOH---raman 40-20g Naoh care se gasesc in masa de solutie 200g( pentru ca in 800gsol sunt 80g hudroxid)
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari