Răspuns :
Cred ca s-ar rezolva asa.
Intr-o solutie apoasa nu exista ioni H+, ci numai ioni hidroniu H3O+. Insa pentru simplificare se considera ionii H+ in locul ionilor H3O+.
Stim ca pH = -lg[H+]
In rezolvare ne vom baza pe injectivitatea functiei logaritmice.
a). Cazul cand pH =1.
-lg[H+] = 1, adica [H+] = 10 la puterea -1, deci [H3O+] = [H+] = 0,1(moli/l).
Solutia este acida.
b) Cazul cand pH = 13.
-lg[H+] = 13, adica [H+] = 10 la puterea (-13), de unde [H3O+] = [H+] = 10 la puterea (-13)(moli/l).
Solutia este bazica.
c) Cazul cand pH = 7.
-lg[H+] = 7, de una [H+] = 10 la puterea (-7), de unde [H3O+] = [H+] = 10 la puterea (-7)(moli/l).
Solutia este neutra.
Verifica si tu.
Intr-o solutie apoasa nu exista ioni H+, ci numai ioni hidroniu H3O+. Insa pentru simplificare se considera ionii H+ in locul ionilor H3O+.
Stim ca pH = -lg[H+]
In rezolvare ne vom baza pe injectivitatea functiei logaritmice.
a). Cazul cand pH =1.
-lg[H+] = 1, adica [H+] = 10 la puterea -1, deci [H3O+] = [H+] = 0,1(moli/l).
Solutia este acida.
b) Cazul cand pH = 13.
-lg[H+] = 13, adica [H+] = 10 la puterea (-13), de unde [H3O+] = [H+] = 10 la puterea (-13)(moli/l).
Solutia este bazica.
c) Cazul cand pH = 7.
-lg[H+] = 7, de una [H+] = 10 la puterea (-7), de unde [H3O+] = [H+] = 10 la puterea (-7)(moli/l).
Solutia este neutra.
Verifica si tu.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!