👤
IOANAAPOPAZE
a fost răspuns

Un volum de 100 ml solutie acid clorhidric de concentratie 20 % si denistatea 1,1 g/cm cub se dilueaza cu 600 ml apa cu densit. 1 g/cm cub .Indicati afirmatiile adevarate cu privire la solutia finala:

 

1.are masa de 710 g

2.cont 20 g de solut

3.cont 0,8 moli de solut

4 are conc molara 8*6* 10 la puterea -1

5 are con procentuala 4 %

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.
1 ml = 1 cm cub.
Masa solutiei de HCl este ms1 = ro1*V1 = 1,1*100 = 110(g solutie HCl 20%).
Masa dizolvata de HCl se calculeaza din formula concentratiei procentuale:
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 20*110/100 = 22(g HCl).

Masa de apa care se adauga este m2 = ro2*V2 = 1*600 = 600(g apa).

Masa solutiei care se va obtine la sfarsit(in care solutul este, evident, HCl, iar solventul este apa) este deci ms = ms1 + m2 = 110 + 600 = 710(g solutie HCl)., deci afirmatia 1. este adevarata.
Masa de HCl din solutia obtinuta la sfarsit este tot 22 g HCl, deci afirmatia 2. este falsa.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Numarul de moli de HCl continut in solutia obtinuta(deci corespunzator la 22 g HCl) este:
22/36,5 = aprox. 0,6027397 = aprox. 0,6(moli HCl), deci afirmatia 3. este falsa.
Sa calculam concentratia molara a solutiei obtinute de HCl.
Volumul solutiei este 100 + 600 = 700(ml) = 0,7(litri).
Molaritatea = numar moli substanta dizolvata/volumul solutie(in litri)i. = 0,6/0,7 = 6/7 = aprox. 0,8571428 = aprox. 0,857(moli/l).
Nu stiu sigur ce ai vrut tu sa scrii la afirmatia 4. Daca prin semnul "*" ai notat inmultirea si deci concentratia molara avea valoarea(in afirmatia 4. repet !) de 8*6*10 la puterea -1,  asta insemnand 4,8 moli/l, atunci afirmatia 4. este falsa.
Concentratia procentuala a solutiei de HCl obtinute va fi: c = 100*md/ms = 100*22/710 = aprox. 3,0985915 = aprox. 3,1.
Deci c% = 3,1%, asadar afirmatia 5 este falsa.
Asta este parerea mea. Verifica si tu.



Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari