👤
a fost răspuns

Prin actiunea H2SO4 in exces asupra a 400g aliaj Al-Mg rezulta 17,5 moli H2.La oxidarea aceleiasi cantitati de aliaj se formeaza 12,5 moli de amestec de
oxizi ai celor doua metale.Se cer:
b) compozitia procentuala a aliajului (in procente de maas) ;
c) volumul de aer (in conditii normale) consumat la oxidarea aliajului, considerand ca aerul contine 21% oxigen (in volum).
AM NEVOIE DE UN RASPUNS URGENT SI CU TOT CU DATELE PROBLEMEI. MS.

Răspuns :

PUIA68ZE
2Al+3H2SO4=Al2(So4)3 +3H2  se inmultesc toate componentele cu x moli
Mg+H2SO4= MgSO4+      H2     se inmultesc toate componentele cu y moli    
                                     ↓
                                    17,5 moli H2= 3x +y
2Al+3/2O2=Al2O3    se inmulteste cu x
Mg +1/2O2=MgO      se inmulteste cu y
                    ↓
                  12,5 moli oxizi= x + y; rezolva sistemul de ecuatii si afla x =2,5moli ce intra in prima ecuatie chimica si  10 moli ce intra in a doua ecuatie chimica
Revenind la Al si Mg rezulta : (2x2,5moli)X27 g/mol Al  =>135g
                                           (1X1Omoli)x24g/mol Mg=> 240g
Total 375g amestec. c/100=135/375..afla c%Al si c/100=240/375   afla c% pentru Mg; verifica suma lor  =1oo

2x27g Al se combina cu /2moli oxigen ;24g Mg se combine cu16/2moliO2
135g                               X                ;  240g                       Y       

(X+Y) moli O2 x22,4 l/mol=> V oxigen  ; deci V aer= 21/100=22,4(X+Y)/V aer
 
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari