👤
ELYCLEO38ZE
a fost răspuns

M-am tot gandit la aceasta problema si chiar nu am idee cum as putea sa o rezolv.
In acumulatorul cu plumb se utilizeaza solutie de H₂SO₄ 38%(ρ=1,29 g/mL). Calculeaza:
a)volumul de solutie de H₂SO₄ 98% (ρ=1,84 g/mL) necesar obtinerii a 2L solutie pentru acumulator;
b)masa de apa care trebuie adaugata la solutia de H₂SO₄ 98% pentru a obtine solutia necesara acumulatorului;
c)concentratia procentuala a solutiei de acid din acumulator dup evaporararea a 500g apa.

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea.

a) Eu inteleg asa enuntul: ai o solutie de H2SO4 98%, peste care adaugi apa ca sa ajungi la concentratia de 38% Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Foarte important este un aspect: masa dizolvata de H2SO4 este aceeasi, atat in solutia de 98%, cat si in solutia de 38%. Scaderea concentratiei se datoreaza diluarii cu apa a solutiei de 98% pana la o concentratie de 38%.

Cu indicele 1 voi nota marimile pentru solutia de concentratie 98%, iar cu indicele 2 voi nota marimile pentru solutia de concentratie 38%.

Deci trebuie sa obtinem V2 = 2 l solutie H2SO4 38%, cu ro2 = 1,29 g/ml = 1290 g/l, pornind de la V1 = ? litri solutie H2SO4 cu ro1 = 1,84 g/ml = 1840 g/l, prin diluare cu apa.

Masa solutiei  la care trebuie sa ajungem este ms2 = ro2*V2 = 1290*2 = 2580(g solutie H2SO4 38%).
Masa dizolvata din aceasta solutie este: c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 38*3580/100 = 980,4(g H2SO4).
Dupa cum am remarcat, masa dizolvata este aceeasi pentru ambele solutii, deci md1 = md2.
Masa solutiei de H2SO4 98% va fi deci:
c1 = 100*md1/ms1, de unde ms1 = 100*md1/c1 = 100*md2/c1 = 100*980,4/98 = 1000,4081(g solutie H2SO4 98%).
Atunci volumul solutiei de H2SO4 98% va fi: V1 = ms1/ro1 = 1000,4081/1840 = 0,5437(l solutie H2SO4 98%) = 543,7(ml solutie H2SO4 98%).

b) Plecam de la ms1 = 1000,4081 g solutie H2SO4 98%, adaugam o masa de apa mapa si se ajunge la ms2 = 2580 g solutie H2SO4 38%.
Deci masa de apa ce trebuie adaugata este mapa = 2580 - 1000,4081 = 1579,5919(g apa).

c)  Daca s-au evaporat 500 g apa, masa solutiei de H2SO4 este (ms2 - 500) = 2580 - 500 = 2080(g solutie).
Masa dizolvata este tot 980,4 g H2SO4, deci concentratia procentuala in acest caz este: c3 = 100*980,4/2080 = aprox. 47,134615 = aprox. 47,135.
Deci concentratia solutiei de H2SO4 din acumulator dupa evaporarea a 500 g apa este c3% = aprox. 47,135 %.

Asta este opinia mea. Mai vezi si alte pareri. Si verifica si tu rezolvarea.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari