👤
a fost răspuns

1.La descompunerea a 1,1 g malahit (mineral cu formula CUCO₃*Cu(OH)₂) s-au obtinut , in conditii normale 112 ml CO₂.Sa se stabileasca gradul de puritate al malahitului , luand ca baza de calcul formula Cu₂(OH)₂CO₃.

..................................................................................................................................

2.Determinati continutul procentual al impuritatilor din pirita , stiind ca la prajirea a 15 tone de FeS₂ s-au obtinut 5376 m₃ de dioxid de sulf , redusi la conditii normale. Se  precizeaza  ca procesul de prajire are loc conform ecuatiei :  4FeS+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂.

Răspuns :

SUDOKU95ZE
CuCO3 * Cu(OH)2 ---> CO2 + H2O + 2 CuO
masa moleculara malahit = 2*64+2*(1+16)+12+3*16=222 g 
222 g malahit........22,4 l CO2
x g malahit............112 ml CO2 = 0,112 l CO2          x = 1,11 g malahit
Puritatea=masa pura/masa impura * 100 => puritatea =1,1/1,11 * 100 = 99%

4 FeS + 11 O2 ---> 2 Fe2O3 + 8 SO2
4*88 g FeS.........8*22,4 l SO2 = 8*0,0224 m^3 SO2
x g FeS.............5376 m^3 SO2                x = 10560000 g FeS = 10,56 tone FeS
puritatea=masa pura/masa impura * 100 => Puritatea = 10,56/15*100 = 70,4 %
Impuritatea = 100 - puritatea = 100 - 70,4 = 29,6 %
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari