Folosim grame şi litri, ca să nu umblăm cu multe zerouri (se ajunge la acelaşi rezultat).
1 mol (de orice) reprezintă 22.4 L, deci 5.6 L = 5.6/22.4 moli = 0.25 moli (deci amestecul conţine 0.25 moli)
30.8 g CO2 = 30.8/44 moli = 0.7 moli CO2
Reacţiile de ardere ale etanului şi propanului:
[tex]xCH_3-CH_3 + \frac{7}{2}xO_2 -> 2xCO_2 + 3xH_2O\\
yCH_3-CH_2-CH_3+ 5yO_2 -> 3yCO_2 + 4yH_2O[/tex]
x, y = numărul de moli
Se formează sistemul:
x+y=0.25 (moli de etan+propan)
2x+3y=0.7 (moli CO2 rezultaţi)
=>x=0.05 moli etan
=>y=0.2 moli propan
0.25 moli amestec...............0.05 moli etan
100 moli amestec...............x= 100*0.05/0.25= 20% etan
100-20= 80% propan
