👤
VFRUNZAIASIZE
a fost răspuns

Calculati caldura degajata la arderea unui volum de 1 dm3 (p=0,79 g/mL ) cunoscand efectul termic al reactiei : C2H - OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O (l)   H= -1365 KJ

Răspuns :

Cred ca s-ar rezolva asa.

Banuiesc ca este vorba despre arderea etanolului C2H5 - OH(l).

C2H5 - OH(l)  + 3O2(g)  -->  2CO2(g)  +  3H2O(l)      Delta H = - 1365 kJ

Variatia de entalpie Delta H pentru aceasta reactie de ardere este -1365 kJ.

Delta H este negativa, deci reactia este exoterma.

1 dm cub = 1 litru = 1000 ml.

Masa de etanol supusa arderii este m = ro*v = 0,79*1000 = 790(g etanol).

Masa molara a etanolului C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).

DecI putem scrie:

Daca pentru arderea a 1*46 g etanol se degaja 1365 kJ
Atunci pentru arderea a 790 g etanol se vor degaja  x kJ

x = 790*1365/46 = aprox. 23442,391(kJ).

Deci caldura degajata la arderea a 790 g etanol este aprox. 23422,391 kJ.

Verifica si tu.



SUDOKU95ZE
C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O
densitatea = masa/volum => masa etanol = 0,79*1000=790 g etanol
1 dm cub = 1000 cm cubi = 1000 ml
nr moli etanol = masa etanol/masa molara etanol = 790/46=17,17391 moli
Q=nr moli etanol * |H| etanol (modul) = 17.17391 * 1365 = 23442.38715 kJ
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari