👤
a fost răspuns

In urma descompunerii termice a 4,38 g de substanta organica cu masa molara 146g/mol se obtin 2,016 dm^3 CO, 3,36 dm^3 CO2 si 4,86g H2O .Determina formula moleculara a substantei.

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
Calculam masa de C, respectiv masa de H din gazele rezultate
1mol CO........22,4l..........12g C
....................2,016l........1,08g C
1mol CO2.....22,4l...........12g C
......................3,36l..........1,8g C
mC=2,88g
1mol H2O.......18g..........2g H
.....................4,86g.....0,54g H
mH=0,54g
mO=4,38-2,88-0,54=0,96g
impartim masele elementelor la masele atomice, obtinand numarul de moli, apoi la numarul cel mai mic, de unde obtinem formula bruta
................................|÷0,06
C: 2,88/12=0,24........4
H: 0,54/2=0,54..........9
O: 0,96/16=0,06........1
(C4H9O)n - f.bruta
Mbruta=(4*12+9+16)n=73n=126 => n=2
f.m: C8H18O2
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari