Relația dintre masă și nr. de moli: [tex]n=\frac{m}{\mu}[/tex] , unde:
n - nr. de moli
m - masa substanței
μ - masa molară a substanței
Având cantitatea în moli de substanțe și cunoscând masele molare ale acestora, se poate determina, cu ajutorul formulei de mai sus, masa (în g) fiecărei substanțe:
a. n = 8 mol H₂
μ = 2 g/mol
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=8\ {\not}mol\ \cdot\ 2\ g/{\not}mol=16\ g\ H_2[/tex]
b. n = 500 mmol CaO (=0.5mol)
μ = 40 + 16 = 56 g/mol
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 56\ g/{\not}mol=28\ g\ CaO[/tex]
c. n = 0.02 kmol H₂SO₄ (=20mol)
μ = (2·1) + 32 + (4·16) = 98 g/mol
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=20\ {\not}mol\ \cdot\ 98\ g/{\not}mol=1960\ g\ H_2SO_4[/tex]
