👤
a fost răspuns

Pentru obtinerea industriala a 1-butanolului se utilizeaza urmatoarele reactii:
2CH4 ⇔C2H2+3H2
C2H2+HOH⇔CH3CH=O
2CH3CH=O⇔CH3-CH=CH-CH=O + H2O
CH3-CH=CH-CH=O + 2H2⇔1-Butanol
Stiind ca din 2000 L de CH4 de puritate 89.6 % s au obtinut 148g de butanol,reactiile decurgand cu randament de 50%,cu excetia reactiei Kucerov,indicati:
randamentul reactie Kucerov si volumul de hidrogen consumat la hidrogenare.
Raspuns:80%,89.6 l

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
Deoarece stim randamentul a trei reactii, folosim notiunea de randament general sau al procesului
rg(rand. general)=(r1/100)*(r2/100)*(r3/100)*(r4/100)*100%
rg=0,5*0,5*0,5*(n/100)*100=0,125*n%
acum deoarece presupunem ca am cunoaste valoarea randamentului procesului, putem scrie o ecuatie simpla:
teoretic, din metan obtinem 1-butanol
cum scriem ecuatia? Metanul are 1 atom de C, iar butanolul 4 =>
4CH4 -> CH3-CH2-CH2-CH2-OH <- aceasta e ecuatia generala a procesului
89,6/100=Vpur/2000 => Vpur=1792l
89,6l.........74g
4CH4 -> C4H10O
1792l.......1480g
1480g...............r=100%
148g.........rg=0,125*n%
0,125*n=148*100/1480=10% => n=80%
pentru H2 mergem pe proces
n=V/Vm=1792/22,4=80moli
(1) obtinem 40moli de acetilena => dupa aplicarea randamentului obtinem 20moli
(2) obtinem 20moli etanal, dupa aplicarea randamentului obtinem 16moli etanal
(3) obtinem 8 moli de butenal => dupa aplicarea randamentului obtinem 4 moli butenal
doar jumatate din butenal se hidrogeneaza deoarece r=50%
1mol.......44,8l
C4H6O + 2H2 -> C4H10O
2moli. .....x=?
x=89,6l H2 consumati
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari