👤
NYXZE
a fost răspuns

KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
 Egalare redox + explicatii

Răspuns :

TSTEFANZE
4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 6H₂O + 5O₂

Echilibrare atomi:

K              4  = 2 * 2
Mn            4 = 4
S              6 = 2 + 4
H              6 * 2 = 6 * 2
O              4 * 4 + 6 * 4 = 2 * 4 + 4 * 4 + 6 + 5 * 2


SUDOKU95ZE
Nr de oxidare:
K +1 ---> K +1 deci nu se schimba
Mn +7 ---> Mn +2 deci se schimba
O -2 ---> O2 0 deci se schimba
H +1 ---> H +1 deci nu se schimba
S +6 ---> S +6 deci nu se schimba
Atunci facem bilantul celor doi atomi cu nr de oxidare schimbate
    Mn +7 ---> (+5e- pe sageata) Mn +2 - proces de reducere si KMnO4 - agent oxidant
    2 O-2 ---> (- 4e- pe sageata) O2 0 - proces de oxidare si H2SO4 - agent reducator
=> prin nr de electroni cedati/acceptati punem coeficiientii 4 la Mn si 5 la O2
=> 4 KMnO4 + 6 H2SO4 ---> 2 K2SO4 + 4 MnSO4 + 6 H2O + 5 O2 - final egalare
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari