👤
a fost răspuns

O soluție apoasă cu masa 614,4 g conține ca substanțe dizolvate carbonat de sodiu și
hidroxid de sodiu. Peste aceasta se adaugă 120 g soluție de acid clorhidric de concentrație
procentuală masică 18,25%. Se obțin astfel 730 g soluție, în care procentul masic de acid
clorhidric este 1%. Determinați raportul molar carbonat de sodiu : hidroxid de sodiu din soluția
inițială.

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
calculam masa de acid clorhidric introdus initial in proces:
md=c*ms/100=18,25*120/100=21,9g HCl
stim ca 1% din 730g solutie finala = masa de acid HCl ramasa
1*730/100=7,3g HCl ramase => 14,6g HCl se consuma
n=m/M => n=14,6/36,5=0,4moli HCl
notam x moli de acid in reactia cu NaOH si y moli in reactia cu HCl
40g       1mol    58,5g   18g
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
40x        xmoli  58,5x   18x
106g        2moli    2*58,5g  18g
Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂↑
53y          ymoli    58,5y     9y
x+y=0,4moli (I)
solutia finala contine: HCl nereactionat, apa din solutia apoasa initiala, apa din solutia acidului, NaCl si apa de pe reactie
masa solutie apoasa=40x+53y+A=614,4 => m1apa=614,4-40x-53y
m2apa=120-21,9=98,1g
m3apa=18x+9y
msare=58,5(x+y)=58,5*0,4=23,4g
macid=7,3g
7,3+614,4-40x-53y+98,1+23,4+18x+9y=743,2-22x-44y=730 => 22(x+2y)=13,2 => x+2y=0,6 (II)
[tex] \left \{ {{-x-y=-0,4} \atop {x+2y=0,6}} \right. [/tex]
=> y=0,2 => x=0,4-0,2=0,2
atunci avem: 40*0,2=8g NaOH; 53*0,2=10,6g Na₂CO₃
n=m/M => nNaOH=8/40=0,2moli; nNa₂CO₃=10,6/106=0,1moli
ncarbonat:nhidroxid=0,1:0,2=1:2
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari