👤

Fierul cu masa 22,4 g a fost tratat cu exces de acid clorhidric şi în urma reacţiei s-a degajat 5,6 l gaz (c.n.). Calculaţi randamentul obţinerii gazului?

Răspuns :

Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2
n Fe = 22,4/56 = 0,4 moli      nH2 = 5,6/22,4 = 0, 25 moli
teoretic, din 0,4 moli Fe se obtin 0,4 moli H2
practic s-au obtinut 0,25 moli
η = cant.pract.·100 / cant. teoret. = 0,25·100/0,4 = 62,5%
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari