Luam exemplu: azot, etena
consideram cantitati diferite de azot si etena
sa zicem: 28g N2 si 70g etena
au masele moleculare egale: 28g/mol
amestecul are masa=98g
98g............100%
28g................x%
70g................y%
28,57% azot si 71,42% etena
cum demostram egalitatea
x=28*100/98.
Insa stim numarul de moli = masa/masa moleculara => x=28/28 *100 / 98/28 = 100/3,5. => % masic = % molar
Insa Volumul = numar de moli * Volumul molar => x = 1*22,4*100/3,5*22,4
dar 22,4 cu 22,4 se simplifica => deci % molar = % volumetric
din clasa a cincea ai invatat principiul urmator: daca a=b si b=c => a=c
daca % masic = % molar si % molar = % volumetric => % masic = % volumetric
