👤
a fost răspuns

O soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 0,04 M, se amestecă cu un volum egal de
soluție de acid clorhidric, de concentrație 0,02 M. Determinaţi pH-ul soluției obținute prin
amestecarea celor două soluții

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
consideram 1L solutie din fiecare => Cm=n (numarul de moli)
1mol....1mol
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
0,02......0,02
=> doar 0,02moli se consuma, deci 0,02moli raman neconsumati
insa Vsolutiei finale=VNaOH+VHCl=2L
adunam si Volumul de HCl deoarece apa din solutia acidului nu se consuma
Cmfinala=0,02moli/2L=0,01M
fiind baza ramasa Cm=[HO-]
deci pOH=-lg(0,01)=2
cum pH+pOH=14 intotdeauna => pH solutiei = 12
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari