👤
a fost răspuns

1)Calculati volumul(litri)de amestec, masurat la 20 gradeC si 1 atm, necesar stoechiometric pentru a obtine in reactie cu acidul clorhidric de 5,35kg clorura de amoniu, NH4CL. Scrieti ecuatia reactiei chimice care are loc.
2)La arderea unui kilogram de motorina se degaja 46MJ.Calculati cantitatea(kg) de motorina care trebuie sa arda pentru a creste temperatura a 800g apa cu 40 grade C.( c apa=4,18j/gK)

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
1)  NH3 + HCl ⇒ NH4Cl
nr. moli NH4Cl = m / M = 5350 / 53,5 = 100moli
ptr. a obtine  100moli NH4Cl sunt necesari 100 moli HCl si 100 moli NH3 , adica, 200 moli de amestec
PV = nRT    V = nRT/P = 200·0,083·293 = 4863,8 litri
2)  Q = mcΔt = 800·4,18·40 = 133760 J
Q = q·m          m = Q/q = 133760 / (46·10^6) = 2907,826·10^-6 kg =
= 2907,826·10^-3 g ≈ 3g motorina
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari