👤
a fost răspuns

1)Calculati procentul masic de potasiu din KOH.
2)La arderea unui kilogram de lemn se degaja 18Mj. Calculati cantitatea de carbonat de calciu, CaCO3, ce poate fi descompusa cu ajutorul caldurii degajate la arderea a 30 kg lemn.Ecuatia termochimica este: CaCO3+118KJ=CaCO+CO2
3)Precizati pozitia in tabelul periodic a elementului y
(Y) formeaza ion negativ divalent, care prezinta configuratia gazului rar argon.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
1.  M KOH = 39 + 16 +1 = 56g/mol
% K = 39/56 ·100 = 69,64
% O = 16/56 ·100 = 28,57
% H = 1/56 ··100 = 1,78
2.  la arderea a 30kg lemne se degaja Q = mq = 30·18·10^6 J = 54·10^4 KJ
1mol CaCO3 (100g) consuma pentru (a se descompune) 118 KJ
⇒ nr. moli CaCO3 = 54·10^4 / 118 = 4576,3 moli ≈4, 576 kmoli
m = n·M = 4,576·100 = 457,6 Kg
3.  Elementul Y se afla in aceeasi perioada cu Ar  ( 3) , in grupa (8-2 = 6) si are Z=18 -2 = 16  ( este vorba despre sulf)


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari